لصفات التحليلية لشاردة الفضة

شاردة الفضة

الفضَّةُ عنصر كيميائي، وفلز أبيض لين، رمزه الكيميائي Ag. تُعدُّ الفضة من أوائل الفلزات التي استخدمها الناس، زينة ونقودًا منذ حوالي 4,000 سنة ق.م. وتؤدي الفضة دورًا مهمًا في طب الأسنان، والتصوير الضوئي، والإلكترونيات. ومركبات الفضة أيضًا لها استخدامات كثيرة. وتتضمن مركبات الفضة القليلة نترات الفضة وبروميد الفضة بالإضافة إلى أكاسيد الفضة. وتعد نترات الفضة إحدى مركبات الفضة القليلة التي تذوب في الماء، وتستخدم لعمل طلاء الفضة ومرايا الفضة. ويؤدي بروميد الفضة دورًا مهماً لكونه مادة حساسة للضوء في الأفلام الضوئية. ويستخدم يوديد الفضة مادة بذر تنثر فوق السحاب، فتسبب نزول المطر اصطناعيًا. وتستخدم أكاسيد الفضة في صناعة البطاريات، وذلك لصناعة بطاريات صغيرة وقوية للآلات الحاسبة، ومعينات السمع، والساعات.
توجد عدة طرق لاستخلاص الفضة من الخامات. معظمها من خامات النحاس والرصاص. وهذه الخامات تسحق أولاً، ثم تصهر، منتجة خليطًا يحتوي على الفلز (النحاس والرصاص) الأساسي وكميات قليلة من الفضة.
وفي عملية تنقية النحاس، تنفصل الفضة عن النحاس لتكوّن خليطًا يطلق عليه الحمأة. ثم ترفع الحمأة وتعالج بوساطة حامض النيتريك لإذابة الفضة، وحينئذ تسترجع الفضة بطريقة الطلاء الكهربائي.
وتستخلص الفضة من خام الرصاص الفلزي بطريقة باركز. وفي هذه الطريقة يضاف الخارصين إلى خام الرصاص المنصهر لتكوين سبيكة صلبة مع الفضة يحتويها الخام.
وتطفو هذه السبيكة الصلبة المتكونة من الفضة والزنك، والتي تقل كثافتها عن الرصاص المنصهر على السطح، ويتم جمعها. ويعمل تسخين سبيكة الخارصين على فصل الفضة عن الزنك.
وبمجرد استخلاصها، ترفع الفضة من محلول الاستخلاص، وحينئذ تستخدم عملية تسمى التحليل الكهربائي، لتصفية الفضة المستخلصة وتنقيتها. وفي أثناء التحليل الكهربائي، تعمل الفضة غير النقية بمثابة الأنود ويعمل شريط من الفضة النقية بمثابة الكاثود. ويتم غمس هذين القطبين في محلول من نترات الفضة وحامض النيتريك، ويمرّر تيار كهربائي بين القطبين. ونتيجة لذلك تذوب الفضة غير النقية، وتترسب الشوائب الموجودة في الفضة في قاع المحلول. وتتجمع بلّورات الفضة النقية على القطب السالب، ثم تكشط هذه البلورات، وتصهر، وتصب على هيئة قضبان من الفضة.

الصفاة التحليلية لشاردة الفضة:

إن أغلب املاح هذه الشوارد عديمة اللون ما عدا بروم الفضة AgBr (ابيض مصفر) و يود الفضة AgI (الاصفر) و كبريت الفضة Ag2S (الاسود) و فوسفات الفضة Ag3PO4 (الاصفر) و زرنيخيت الفضة الفضة Ag3AsO3 (الاصفر) و زرنيخلت الفضة Ag3AsO4 (احمر اجوري) و كروما الفضة Ag2CrO4 (احمر مسمر )
و معظم املاح الفضة عديمة الانحلال في الماء و تتفكك بالضوء ومن املاحها المنحلة:
النترات ,الكبريتات , الخلات و النتريتات.
تفاعلات شاردة الفضة:
حمض كلور الماء HCl:يعطي راسبا ابيض اللون من كلور الفضة AgCl
يسود عند تسخينه او تعريضه للنور لا ينحل في الماء اما في حالة الغليان فإن قابلية إنحلاله هي 1.5 10-20 g/l و لا ينحل في الحموض بما فيها حمض الازوت .
ينحل في ماءات الامونيوم الممد وفي محلول سيانيد البوتاسيوم و محلول تحت كبريتيت الصوديوم نتيجة لتشكل شوارد معقدة ويعود كلور الفضة ليرسب ثانية لدى معالجة محاليل هذه الشاردة بمحلول حمضي :

غاز كبريت الهيدروجين H2S :يعطي راسبا اسود من كبريت الفضة Ag2S

لا ينحل هذا الراسب في الماء ( تبلغ قابلية انحلاله 10-11g/l ) و لا ينحل في محلول ماءات الامونيوم .
ينحل في محلول حمض الازوت الممدد الساخن :

ماءات الصوديوم NaOH او ماءات البوتاسيوم KOH:تعطي راسبا بنيا من اكسيد الفضة Ag2O
لا ينحل هذا الراسب في زيادة من الكاشف

ماءات الامونيوم NH4OH:تعطي راسبا ابيض من ماءات الفضة AgOH سرعان ما يتفكك معطيا راسبا من بنيا من اكسيد الفضة Ag2O ينحل في زيادة من الكاشف
كربونات الصوديوم (او البوتاسيوم) Na2CO3:تعطي راسبا اصفر من كربونات الفضة Ag2CO3 الحلولة في ماءات الامونيوم او كربونات الامونيوم

يود البوتاسيوم KI :يعطي راسبا اصفر من يود الفضة
لا ينحل في محلول ماءات الامونيوم المركز , ينحل في محلول سيانيد البوتاسيوم و تحت كبريتيت الصوديوم

كرومات البوتاسيوم K2CrO4:تعطي راسبا احمر اجوري من كرومات الفضة
ينحل في ماءات الامونيوم وفي حمض الازوت

زرنيخات ثنائية الصوديوم Na2HasO4:تعطي راسبا احمربنيا من زرنيخات الفضة Ag3AsO4
ينحل في ماءات الامونيوم وفي حمض الازوت

فوسفات ثنائيو الصوديوم NA2HPO4:تعطي راسبا اصفر من فوسفات الفضة Ag3PO4
ينحل في الحموض المعدنية و في ماءات الامونيوم.

» الفضة تعطي دلالات عن تاريخ المياه على الارض
» شرح للكيمياء التحليلية
» الكيمياء التحليلية الحديثة
» اساسيات الكيمياء التحليلية
» كتاب أساسيات الكيمياء التحليلية